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Estos son ejercicios de MRUA para practicar ejercicios_cinematica

Ejercicios resueltos formulación inorgánica

Hay dos tablas, la primera son nombres y la segundas son las fórmulas correspondientes a los nombres de la primera tabla. Primero se hacen las fórmulas y se corrigen con la segunda tabla y luego al revés.

Aquí tenéis los ejercicios de de formulación de hidrocarburos. Para el próximo día haced al menos los 5 primeros de cada tipo.
ejercicios de formulación organica hidrocarburos stj

Los duendes de las estadísticas de WordPress.com prepararon un informe sobre el año 2014 de este blog.

Aquí hay un extracto:

La sala de conciertos de la Ópera de Sydney contiene 2.700 personas. Este blog ha sido visto cerca de 34.000 veces en 2014. Si fuera un concierto en el Sydney Opera House, se se necesitarían alrededor de 13 presentaciones con entradas agotadas para que todos lo vean.

Haz click para ver el reporte completo.

Aquí podéis descargar unos pocos problemas de cálculos estequiométricos. Píncha este enlace para descargarlos: ejercicios química estequiometria

Prestad especial atención en los preoblemas resuletos

1.- El clorato potásico es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por la acción del calor, produciendo cloruro potásico y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro potásico que se producirán por descomposición de 20 g de clorato potásico.

KClO3 → KCl + O2

  1. Escribir y ajustar la reacción.
  2. Calcular el número de moles de la sustancia dada.
  3. Calcular los gramos de cloruro de potasio.

2.- La sosa caústica, hidróxido de sodio, se prepara comercialmente por reacción entre el carbonato de sodio y el hidróxido de calcio. Además se produce CaCO3

NaCO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3

Calcula cuántos Kg de sosa del 80% en riqueza (que de cada 100g de sosa solo 80g son de NaOH) se obtendrán con 1 Kg de carbonato de sodio.

3.- Reaccionan 100 g de hidrógeno con oxígeno según la ecuación:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Calcule: a) La masa de oxígeno necesaria para la reacción de todo el hidrógeno.

b) La masa de agua formada.

4.- Cuando reacciona el sulfuro de cinc con el oxígeno se obtiene óxido de cinc y

se desprende dióxido de azufre. Si se dispone de 8,5 kg de sulfuro de cinc, calcular:

a)La cantidad de óxido que se producirá

b) La masa de oxígeno que reaccionará

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

 

5. El aluminio es atacado por el HCl según la siguiente reacción:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Si reaccionan 14,3 g de aluminio, calcular:

a) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno obtendremos?

b) ¿Qué masa de HCl necesitaremos?

c) ¿Cuántos moles de cloruro de aluminio se producirán?

6.- El propano en combustión con el oxígeno origina dióxido de carbono y agua,

según la reacción:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.

Si reaccionan completamente 220 g de propano, calcule:

a) La masa de oxígeno necesaria para la combustión completa del propano.

b) El número de moléculas de agua que se forman.

http://www.formulacionquimica.com/

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